化学反应自发进行的公式

化学反应自发进行的判据公式是：

```G = H - TS```

其中：

`G` 是吉布斯自由能变；

`H` 是焓变（反应物转变成产物的能量变化，吸热反应中H为正，放热反应中H为负）；

`S` 是熵变（反应物混乱度增加的量度，熵变大于0表示混乱度增加）；

`T` 是绝对温度（开尔文温度）。

根据这个公式，我们可以判断一个化学反应是否自发进行：

当 `ΔG < 0` 时，反应是自发进行的；

当 `ΔG = 0` 时，反应处于平衡状态；

当 `ΔG > 0` 时，反应不是自发的，需要外界能量输入。

需要注意的是，这个判据是在温度和压力固定的条件下使用的。如果条件改变，如温度升高，可能会影响反应的自发性

其他小伙伴的相似问题：

化学反应自由能变ΔG如何计算？

化学反应方程式如何计算？

如何记忆化学反应自发进行的条件？